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Tris-EDTA (TE) buffer is commonly used as a storage or dilution buffer for RNA and DNA. With this product TE buffer can be easily prepared by dissolving the powder in water. Each individual powder-containing pouch yields 1 L of 10X TE buffer.
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2018-08-10
我们可以通过运用体外细胞培养技术，在淡水软体动物门锥实螺属的培养细胞上，重新构建发动基本呼吸行为的 S 细胞网络. 这种体外重建的网络能够产生节律性运动形式并与整体所见的运动形式相似。因此，这种体外细胞培养方法，使得我们能够进行有关节律性活动神经元基础的基本研究，而这种研究在整体动物或不完整的动物身上都是难以实现的。 查看更多
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2021-07-22
PH7.0氯化钠-蛋白胨缓冲液(Sodium Chloride Peptone Buffer，pH7.0)用 途：用于药品，生物制品的样品稀释。（《中华人民共和国药典》2005年版）原 理：蛋白胨提供氮源、维生素、氨基酸和碳源；氯化钠能维持均衡的渗透压；磷酸二氢钾和磷酸氢二钠为缓冲剂。 配方（每升）：蛋白胨... 查看更多
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2021-09-01
规格（核心参数）：PH5.001L/瓶
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2021-09-22
限时特价，60元/瓶，售完即止！ 名称：PBS缓冲液,PBS磷酸盐缓冲液，HyClone—PBS缓冲液 英文名称： PBS 级别： 规格： 500ml PH(1% water)：7.3～7.5 描述：1×PBS solution contains 137 mM sodium chloride，2.7nM Potassium chloride and 10mM phosphate buffer 性状：粉末 ... 查看更多
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2021-08-26
巴比妥钠缓冲液主要是由巴比妥、巴比妥钠、氯化钠等组成，pH值为7.4，常用于血清总补体活性(CH50)测定中制备绵羊红细胞悬液，亦可以用于制备致敏性绵羊红细胞等。 巴比妥钠缓冲液配置操作步骤介绍： 一、绵羊红细胞的制备 1、取绵羊颈静脉血，立即加入等量的抗凝剂，充分混匀。 2、加入适量的1×巴比妥缓冲液，离心，弃上清。 3、重复（步骤2）2次，以便清洗干净。 4、取2ml上述绵羊红细胞溶液，加入98ml 1&... 查看更多
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2021-07-18
天根 增强型HRP-DAB底物显色试剂盒
规格（核心参数）：A:3ml；B:3ml；缓冲液：60ml 查看更多
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2021-06-03
包装：400ml
双螺旋SSC杂交缓冲液以美国Amresco原装进口粉剂为原材料配制，品质稳定。 查看更多
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2021-09-16
规格（核心参数）：PH9.00袋装30x30mL
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2016-03-14
南京森贝伽生物科技有限公司在发布的乙酸凝胶缓冲液供应信息，浏览与乙酸凝胶缓冲液相关的产品或在搜索更多与乙酸凝胶缓冲液相关的内容。 查看更多
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规格（核心参数）：PH4.01, 7.00, 9.00袋装30x30mL
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2016-05-14
苏州艾莱萨生物科技有限公司在发布的1×PBST缓冲液，PH7.2-7.4，0.01M，液体供应信息，浏览与1×PBST缓冲液，PH7.2-7.4，0.01M，液体相关的产品或在搜索更多与1×PBST缓冲液，PH7.2-7.4，0.01M，液体相关的内容。 查看更多
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配制缓冲溶液一般包括哪些步骤_123
南农小宇宙2018-01-22
您好！磷酸缓冲液可以用Na2HPO4-NaH2PO4体系，也可以用K2HPO4-KH2PO4体系，或者Na-K体系。缓冲液的配置一般先配置母液，如0.2M Na2HPO4及NaH2PO4母液，然后根据比例进行混合稀释。
百度教育团队【海纳百川团】为您解答。
感谢您的采纳 O(∩_∩)O 。如有疑问，欢迎追问。
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贝克汉姆11082018-01-22
缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关 123
yrJG06XA472018-02-08
缓冲溶液的缓冲能力（用缓冲容量表示）与总浓度和组分比有关.总浓度越大,缓冲容量越大；当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
磷酸盐缓冲液配制,20mM磷酸盐缓冲液的配制方法(破碎蛋白时用的)123
yunyun2002092018-02-04
有那张表更好了，谢谢！
酶反应缓冲液怎么配 123
jyyaohappy2021-07-20
这上面的浓度都是终浓度。如果你配的量比较小，比如只有10ml，如果直接计算称量的话，可能误差很大。你可以将每一种单独配成浓缩液，如1MTris-HCl，再加入十分之一（配10ml加入1ml）。DTT也可以配成1M的，加入两百分之一体积，最后用水补足体积。混匀就是。其他的几个也可以这样配。而且这种缓冲液也有一个PH值。你可以用1M Tris-HCl来控制。其他的PH值不用管。
Sia Kate Isobelle 歌单 网易云音乐123
laoweng10062021-07-21
（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。
（2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。
（3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH
（2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。
（3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH
配制缓冲溶液一般包括哪些步骤_123
2018-03-15
配制缓冲溶液常用方法有：
1、根据所需求的酸碱性选择合适的缓冲对，若是配制酸性缓冲液就选择弱酸与弱酸盐缓冲对；若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。
2、根据所需要控制的PH范围以及弱酸和弱碱的解离常数（pKa/pKb）选择具体的共轭酸碱对，公式为PH＝pKa±1＝（14-pKb）±1。
3、根据公式计算缓冲溶液的组分比，酸性缓冲液PH＝pKa－lgc酸/c盐，碱性缓冲液PH＝14-pKb+lgc碱/c盐。
4、根据共轭酸碱对以及其组分比配制缓冲液，方法同普通溶液。
举例：试配制一种缓冲液，体积为1L，PH能维持在10.25左右。
a、依题意选择弱碱与弱碱盐的共轭对；
b、由PH＝（14-pKb）±1，算出pKb在3.75与4.75之间，查弱碱的解离常数表可知氨水（pKb=4.75）符合要求，故可选择NH3-NH4Cl体系；
c、由PH＝14-pKb+lgc碱/c盐，算出c(氨水)/c(氯化铵)＝10；
d、设氨水的浓度为10mol/L，则氯化铵的浓度为1mol/L，所以在浓度为10mol/L体积为1L的氨水中加入1mol的氯化铵即可。
1、根据所需求的酸碱性选择合适的缓冲对，若是配制酸性缓冲液就选择弱酸与弱酸盐缓冲对；若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。
2、根据所需要控制的PH范围以及弱酸和弱碱的解离常数（pKa/pKb）选择具体的共轭酸碱对，公式为PH＝pKa±1＝（14-pKb）±1。
3、根据公式计算缓冲溶液的组分比，酸性缓冲液PH＝pKa－lgc酸/c盐，碱性缓冲液PH＝14-pKb+lgc碱/c盐。
4、根据共轭酸碱对以及其组分比配制缓冲液，方法同普通溶液。
举例：试配制一种缓冲液，体积为1L，PH能维持在10.25左右。
a、依题意选择弱碱与弱碱盐的共轭对；
b、由PH＝（14-pKb）±1，算出pKb在3.75与4.75之间，查弱碱的解离常数表可知氨水（pKb=4.75）符合要求，故可选择NH3-NH4Cl体系；
c、由PH＝14-pKb+lgc碱/c盐，算出c(氨水)/c(氯化铵)＝10；
d、设氨水的浓度为10mol/L，则氯化铵的浓度为1mol/L，所以在浓度为10mol/L体积为1L的氨水中加入1mol的氯化铵即可。
缓冲溶液到底是什么性质的溶液123
2021-07-24
不会
PH缓冲液在啥情况下可以用 123
2018-02-04
缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.PH缓冲系统对维持生物的正常pH值,正常生理环境起重要作用.多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系.每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的.
为耐久性而设计 润湿分散剂帮助提高水性涂料防腐性 ...123
hailundu2021-07-29
1.SDS:强烈，可以把疏水性蛋白也充分提取出来，如膜蛋白
2.尿素:有膜蛋白的损失
3.RIPA:用于磷酸化蛋白的温和裂解，不破坏磷酸基团
2.尿素:有膜蛋白的损失
3.RIPA:用于磷酸化蛋白的温和裂解，不破坏磷酸基团
HEPES 是一种缓冲试剂,它跟其他缓冲试剂的区别是什么,有什么优...123
whitefoxone2021-07-25
是一种非离子两性缓冲液,其在pH 7.2 - 7.4 范围内具有较好的缓冲能力。其最大优点是在开放式培养或细胞观察时能维持较恒定的PH值.有酚红作为pH指示剂.HEPES有些昂贵,在高浓度时对一些细胞可能有毒. 原则上,HEPES作为缓冲剂可用来代替碳酸氢盐，以解除需要高浓度CO2培养环境的限制.实际操作中并非如此简单. 溶解的CO2与碳酸氢盐对良好的细胞生长也是很重要的。
缓冲溶液 123
冬天了对2018-01-22
缓冲液
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
表面活性剂
表面活性剂 surfactant，surface activeagent
溶于液体后，具有使表面张力显著降低作用的物质，称为表面活性剂。由于其分子内存在着亲水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定浓度（胶粒临界浓度）以上时，则形成称为胶粒的分子团。亲水性、疏水性两部分之比，是决定表面活性剂性质的重要因素，所以以此作为表示亲水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（缩写HLB）的数量夫系。随着水溶液中的解离状况，分为阴离子、阳离子、两性和非离子性等四种表面活性剂。表面活性剂具有洗涤剂等广泛用途，但基于难溶于水的非极性物质的溶解作用，所以在活体膜的研究上占有重要的地位。为了使膜蛋白稳定和易溶化的目的，所使用的主要为中性表面活性剂，而以Tritonx -100为代表的Triton系、Tween系等各种HLB值不同的市售品都可以利用。十二基硫酸钠（SDS）等阴离子表面活性剂和十六烷三甲胺等阳离子表面活性剂，一般均具有较强的溶化作用，但对蛋白质也有较强的变性作用。利用SDS和蛋白质的复合体的聚丙烯酰胺凝胶电泳，被广泛应用于测定蛋白质分子量的一种方法。
它是一类具有表面活性的化合物。溶于液体（特别是水）后，能显著降低溶液的表面张力或界面张力，并能改进溶液的增溶、乳化、分散、渗透、润湿、发泡和洗净等能力。主要用于制作合成洗涤剂、乳化剂、破乳剂、渗透剂、发泡剂、消泡剂、润湿剂、分散剂、浮选剂、柔软剂、抗静电剂、防水剂等助剂。广泛用于纺织、食品、医药、农药、化妆品、建筑、采矿等工业领域。表面活性剂具有共同的特点，即分子中同时存在亲水基和亲油基（又称疏水基）。亲水基通常是溶于水后容易电离的基团，如羧酸盐、磺酸盐、硫酸酯盐等，以及在水中不电离的羟基或聚氧乙烯基。亲油基能与油类互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂组成的长碳链的烃基 ，可以是脂肪烃，也可以是芳香烃。亲水基性能强，就溶解于水，反之，亲油基性能强，就溶于油。表面活性剂溶于水后，能生成单分子膜和胶束，其分子在水中能自动定向吸附于水溶液-空气的界面处 ，亲水基伸向水溶液 ，亲油基伸向空气，分子通过界面吸附形成的单分子膜在界面处起着隔离作用 ，使空气和水溶液的接触面显著减少，因此，水溶液的表面张力急剧下降。表面活性剂通常按离子类型分为离子型（溶于水后电离成离子）、非离子型（溶于水不电离）。（1）非离子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）离子型，它又可分为阴离子型（如：磺酸盐、羧酸盐等）、阳离子型（如各类胺盐）、两性型（如氨基酸）
1）缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
2）缓冲溶液的缓冲能力
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算：
此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远，缓冲能力愈小，甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系，存在有效缓冲范围，这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内。
弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ为4.76，所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液，在这个范围内有较大的缓冲作用。配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大，此时（c（HAc）/c（NaAc）=1。
3）缓冲溶液的配制和应用
为了配制一定pH的缓冲溶液，首先选定一个弱酸，它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值，然后计算酸与碱的浓度比，根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液。
以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法。对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法。
缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛，如鉴定Mg2 离子时，可用下面的反应：
白色磷酸铵镁沉淀溶于酸，故反应需在碱性溶液中进行，但碱性太强，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反应的pH值需控制在一定范围内，因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液，保持溶液的pH值条件下，进行上述反应。
表面活性剂
表面活性剂 surfactant，surface activeagent
溶于液体后，具有使表面张力显著降低作用的物质，称为表面活性剂。由于其分子内存在着亲水性部分和疏水性部分，因此表面容易吸附；另外在一定浓度（胶粒临界浓度）以上时，则形成称为胶粒的分子团。亲水性、疏水性两部分之比，是决定表面活性剂性质的重要因素，所以以此作为表示亲水、疏水平衡〔hydrophilc hydrophobic （＝lipophilc）〕（缩写HLB）的数量夫系。随着水溶液中的解离状况，分为阴离子、阳离子、两性和非离子性等四种表面活性剂。表面活性剂具有洗涤剂等广泛用途，但基于难溶于水的非极性物质的溶解作用，所以在活体膜的研究上占有重要的地位。为了使膜蛋白稳定和易溶化的目的，所使用的主要为中性表面活性剂，而以Tritonx -100为代表的Triton系、Tween系等各种HLB值不同的市售品都可以利用。十二基硫酸钠（SDS）等阴离子表面活性剂和十六烷三甲胺等阳离子表面活性剂，一般均具有较强的溶化作用，但对蛋白质也有较强的变性作用。利用SDS和蛋白质的复合体的聚丙烯酰胺凝胶电泳，被广泛应用于测定蛋白质分子量的一种方法。
它是一类具有表面活性的化合物。溶于液体（特别是水）后，能显著降低溶液的表面张力或界面张力，并能改进溶液的增溶、乳化、分散、渗透、润湿、发泡和洗净等能力。主要用于制作合成洗涤剂、乳化剂、破乳剂、渗透剂、发泡剂、消泡剂、润湿剂、分散剂、浮选剂、柔软剂、抗静电剂、防水剂等助剂。广泛用于纺织、食品、医药、农药、化妆品、建筑、采矿等工业领域。表面活性剂具有共同的特点，即分子中同时存在亲水基和亲油基（又称疏水基）。亲水基通常是溶于水后容易电离的基团，如羧酸盐、磺酸盐、硫酸酯盐等，以及在水中不电离的羟基或聚氧乙烯基。亲油基能与油类互相吸引、溶解，通常是由石油或油脂组成的长碳链的烃基 ，可以是脂肪烃，也可以是芳香烃。亲水基性能强，就溶解于水，反之，亲油基性能强，就溶于油。表面活性剂溶于水后，能生成单分子膜和胶束，其分子在水中能自动定向吸附于水溶液-空气的界面处 ，亲水基伸向水溶液 ，亲油基伸向空气，分子通过界面吸附形成的单分子膜在界面处起着隔离作用 ，使空气和水溶液的接触面显著减少，因此，水溶液的表面张力急剧下降。表面活性剂通常按离子类型分为离子型（溶于水后电离成离子）、非离子型（溶于水不电离）。（1）非离子型，如多元醇、聚氧乙烯等.（2）离子型，它又可分为阴离子型（如：磺酸盐、羧酸盐等）、阳离子型（如各类胺盐）、两性型（如氨基酸）
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